Analyse technique de l'acide oxalique

Méthode de titrage: droite.

Manière de prélever l'échantillon: pipetage.

Indicateur: phénolphtaléine.

Une partie aliquote de la solution (volume de la pipette) est titrée avec une solution standard de KOH jusqu'à ce qu'une couleur rose pâle apparaisse.

Une portion d'acide oxalique technique 0,7023 g dissous dans une fiole jaugée de 100 ml.

Pour le titrage de 10,00 ml de la solution obtenue, 9,80 ml de solution de KOH ont été consommés. Calculer le pourcentage de H₂C₂O₄× 2H₂O dans l'échantillon, si C_n (KOH) = 0,1028 mol / l.

Oxalate, urine simple

La détermination des oxalates (sels d'acide oxalique) dans l'urine est un indicateur important pour détecter l'oxalaturia. Oxalaturia est l'excrétion de cristaux de sel d'oxalate dans l'urine et est associée à une augmentation de l'acidité de l'urine et à une excrétion rénale altérée des substances protectrices qui soutiennent les sels d'acide oxalique à l'état suffisamment soluble. Oxalaturia est l'une des causes les plus courantes de lithiase urinaire.

L’urolithiase est une maladie métabolique causée par diverses maladies internes (infections des voies urinaires, pathologies endocriniennes, divers troubles métaboliques, insuffisance rénale chronique, facteurs génétiques) et / ou externes (habitudes alimentaires, caractéristiques de la vie humaine moderne, médicaments). a) facteurs. C'est l'une des maladies urologiques les plus courantes. Elle touche au moins 3% de la population et est souvent héréditaire.

Oxalaturia peut être asymptomatique pendant des années. Toutefois, au fur et à mesure que le processus avance, de petits cristaux de sel peuvent fusionner pour former de gros calculs d'oxalate, qui peuvent non seulement devenir la cause de la colique rénale, mais même conduire à un blocage de l'uretère. La formation de calculs rénaux, y compris d'oxalaturia, est plus facile à prévenir qu'à guérir. À cet égard, les patients souffrant de pathologie des reins et du système urinaire sont tenus de mener régulièrement une étude de l'urine afin de surveiller l'état des reins et le caractère adéquat du traitement. Pour les personnes en bonne santé, cette étude est recommandée à des fins prophylactiques 1 à 2 fois par an.

Cette analyse permet d’estimer la teneur en oxalate (sel de l’acide oxalique) dans une seule portion d’urine. L'analyse aide à identifier l'oxalaturia.

Méthode

Dans les laboratoires cliniques, on utilise généralement la méthode de titrage rédox basée sur la réduction des oxalates en milieu acide en utilisant une solution de permanganate de potassium comme agent oxydant.

Valeurs de référence - Norme
(Oxalate, urine simple)

Les informations concernant les valeurs de référence des indicateurs, ainsi que la composition des indicateurs inclus dans l'analyse peuvent différer légèrement selon les laboratoires!

Hommes 0,08-0,49 mmol / l

Femmes (y compris les femmes enceintes) 0,04-0,32 mmol / l

Analyse d'acide oxalique

La détermination de l’acide oxalique ou de ses sels repose sur la titration de leurs solutions avec une solution standard de permanganate de potassium en milieu acide. La quantité d'oxalate est calculée à partir de la quantité de permanganate consommée pour titrer un échantillon connu ou un volume connu de l'analyte.

La définition des ions oxalates est utilisée dans l'analyse de l'acide oxalique technique, de ses sels et dans le dosage permanganométrique du calcium.

L'échantillon calculé (voir chapitre I, § 10) d'acide oxalique ou d'oxalate est pesé dans une bouteille ou sur un verre de montre, tout d'abord à l'aide d'une balance technique, puis d'une solution analytique. La taille de l'échantillon est déterminée par la différence entre les deux pesées du Bux: avant et après le prélèvement de l'échantillon. L'échantillon prélevé est versé dans une fiole jaugée, dissous, puis la solution est préparée jusqu'au repère et mélangée. Pour le titrage, prendre des aliquotes de la solution dans des flacons coniques et titrer comme indiqué ci-dessus.

Si la détermination des oxalates est effectuée par la méthode des poids séparés, ils se déroulent de la même manière que lors de la détermination du titre du permanganate de potassium par cette méthode.

Manuel du chimiste 21

Chimie et technologie chimique

Analyse d'acide oxalique

En permanganométrie, des solutions d'agents réducteurs - sels de Re (I), acide oxalique et quelques autres - sont également utilisées pour déterminer les oxydants par la méthode de titrage en retour. Les composés de Fe (II) dans l'air s'oxydent lentement, en particulier dans une solution neutre. L'acidification ralentit le processus d'oxydation, mais il est généralement recommandé de vérifier son titre avant d'appliquer la solution de Pe (II) dans l'analyse. Oxalates et acide oxalique en solution se décomposent lentement [p.273]

Une technique similaire est utilisée avec l'acide anthranilique. Après la séparation, l'anthranilate de métal est dissous dans de l'acide chlorhydrique et un excès de solution de bromate-bromure est ajouté, qui est ensuite titré par la méthode iodométrique. Déterminez donc le zinc, le cobalt, le cuivre et d’autres éléments. La méthode bromatométrique est également utilisée dans l'analyse des composés organiques. La thiourée, les thioéthers, l’acide oxalique et d’autres composés peuvent être titrés directement avec du bromate. La solution de bromure-bromure, avec laquelle on effectue la bromation de nombreux composés organiques, est encore plus largement utilisée dans l'analyse de substances organiques. Par exemple, la bromation au phénol se produit selon le schéma suivant [p.289]

L'essence de la méthode. Les terres rares sont séparées de l'aluminium et du zinc par dissolution de l'alliage dans un alcali, et du cuivre, du nickel et du cadmium, par précipitation au borax en présence de chlorure d'ammonium. Les hydroxydes résultants sont dissous dans de l'acide chlorhydrique et, en créant une solution appropriée par évaporation de la solution, les éléments des terres rares sont précipités avec de l'acide oxalique. L’analyse est complétée par la méthode du poids, qui est recommandée lorsque le contenu [c.143]

Lors de l'analyse des scories et autres matériaux, il est parfois nécessaire d'obtenir des données uniquement sur la teneur en calcium. En attendant, avec le procédé de séparation habituel, il est d'abord nécessaire de précipiter les hydroxydes d'aluminium et de fer. Dans ces cas, les sels tartriques sont également utilisés pour lier l’aluminium et le fer: la présence d’un léger excès de sels tartriques n’interfère pas avec la précipitation quantitative du calcium (avec un excès suffisant d’acide oxalique). [c.107]

Lors de la préparation d'une substance à analyser, pour la séparation ou la liaison de composants interférants, divers types de réactions sont largement utilisés dans toutes les méthodes. Cependant, l'étape finale de détermination est associée dans la plupart des cas à la réaction de l'un de ces types. Selon la réaction, la méthode de détermination de l'un ou l'autre composant appartient au groupe correspondant de méthodes d'analyse volumétrique. Par exemple, le calcium dans les silicates peut être déterminé de la manière suivante. De l'acide citrique est ajouté à la solution après décomposition du silicate pour lier l'aluminium et le fer (réaction de complexation), puis le calcium est précipité avec de l'oxalate d'ammonium (précipitation). Malgré l'utilisation de divers types de réactions dans l'analyse, la méthode décrite pour la détermination du calcium appartient au groupe des méthodes d'oxydation et de réduction. [c.272]

L'acide oxalique s'oxyde facilement pour former du dioxyde de carbone et de l'eau. Son application en tant que réducteur s’appuie notamment sur l’analyse quantitative destinée à déterminer le titre de solutions de permanganate [c.178].

En d'autres termes, pour préparer une solution de permanganate, 0,1 "N. Par rapport à la réaction en question, il serait nécessaire de prendre une plus grande quantité de molécule cristalline de KMpO). Puisqu'en réalité, une quantité plus petite a été prise (une molécule de 5 grammes), la normalité cette solution sera exprimée en un nombre plus petit.Ensuite, lors du calcul des résultats de l'analyse, la normalité de la solution de KMPO trouvée lors de son installation avec de l'acide oxalique est nécessaire pour être multipliée par le coefficient. Ensuite, [c.390]

Le groupe intermédiaire est constitué de synthèses de pseudo-équilibre, qui sont effectuées dans des conditions où un certain nombre de transformations chimiques sont interdites en raison de leur inhibition cinétique, et le cours des autres est complètement déterminé par des considérations thermodynamiques. Ainsi, en étudiant le système avec la participation de complexes d’oxalate, il convient de rappeler que l’acide oxalique est déjà instable à 25 ° C en ce qui concerne la décomposition en eau, CO et CO. (D (3 ° = -76,6 kJ / mol), par conséquent, une analyse thermodynamique devrait dans de nombreux cas indiquer une destruction complète des complexes avec la formation de CO et de CO2. Mais si la température n'est pas suffisamment élevée pour que la liaison CC-C se rompt vitesse notable, lors de la réalisation de cette analyse, il est nécessaire d'ignorer les produits contenant un seul atome de carbone. [c.396]

Le tantale persiste sur la colonne et est en même temps séparé quantitativement du niobium. Le lavage au tantale est effectué avec une solution d'acide oxalique à 7% à 95 ° C. Le processus de préparation et d'analyse des substances ainsi que leur séparation sont très laborieux et prennent beaucoup de temps et ne sont donc pas décrits ici. [c.317]

Dans de nombreuses réactions, les catalyseurs sont les produits de la réaction ou les réactifs initiaux (autocatalyse). Ainsi, l'auto-analyse a lieu lors du processus de dissolution du cuivre dans l'acide nitrique. Dans ce cas, le catalyseur est formé à la suite de la réaction de l'oxyde nitrique. Un autre exemple d’autocatalyse est la réaction de l’interaction du permanganate de potassium en milieu sulfate avec l’acide oxalique ou ses sels. Les ions de manganèse résultants Mn + résultant de la réaction catalysent la réaction. Cette réaction est largement utilisée dans les analyses qualitatives et quantitatives. [c.120]

En moyenne, une augmentation de la température de 10 ° C entraîne une augmentation du facteur de réaction de la solution d'un facteur 2 ou 3 environ. Cette technique est souvent utilisée dans l'analyse. Ainsi, la réaction entre l’acide oxalique et le permanganate dans des solutions froides s’effectue à un taux très bas. Cependant, le chauffage à une température de 80 à 90 ° C accélère considérablement la réaction. La dissolution des métaux ou de leurs sels est beaucoup plus rapide lorsqu'elle est chauffée. Lors de la précipitation de composés peu solubles, le chauffage de la solution augmente la vitesse de déplacement des ions dans la solution et conduit à une croissance rapide des centres de cristallisation et, par conséquent, à la formation de précipités cristallins grossiers. Dans les méthodes d’analyse cinétiques et catalytiques, il est souvent nécessaire de ralentir ou d’arrêter la réaction à un moment donné - le refroidissement de la solution est l’une des méthodes de ce ralentissement. [c.443]

Dans une fiole conique, on verse de 1 à 20 ml d'eau testée, en fonction de la concentration des substances qui y sont dissoutes, d'eau distillée et de 100 ml d'une solution générale de 25 ml d'une solution d'acide sulfurique à 25%. La solution sur le poêle est amenée à ébullition. Ajoutez-y ensuite de la burette 10 ml 0.01 n. solution de permanganate de potassium et laisser bouillir pendant exactement 10 minutes depuis l'apparition de la première bulle de vapeur. Après ébullition, le liquide doit avoir une couleur rouge, ce qui garantit l'excès nécessaire d'oxydant. Si la tache disparaît, la détermination doit être répétée en prenant moins d'eau pour analyse. Au liquide chaud est versé à partir d'une burette 10 ml 0,01 n. solution d'acide oxalique, tandis que la solution devient incolore. Un excès d’acide oxalique titré à 0,01 n. solution de permanganate de potassium jusqu'à ce que la couleur rose apparaisse. [c.332]

Lors de l'analyse du sol, on extrait un extrait avec une solution d'acide oxalique 0,2 N, puis on évapore l'extrait et on calcine le résidu, lequel contient des oxydes de fer, d'aluminium, de magnésium et des carbonates de métaux alcalins [c.57].

Dans les cas où il est nécessaire d'éliminer le Ti ou le Zr, à la fin de l'analyse, une étape supplémentaire de précipitation du thorium avec de l'acide oxalique est introduite [1467]. Avec une telle combinaison de méthodes à l'iodate et à l'oxalate, le thorium peut être séparé de la majorité des cations. [c.37]

La précipitation en analyse quantitative provient presque toujours de solutions acides. Les précipitateurs sont souvent des anions d'acides faibles, dont la concentration peut être régulée en modifiant le pH de la solution. Ainsi, par exemple, si de l'acide oxalique est introduit dans la solution de sel de calcium acidifiée, aucun précipité ne tombe, car la concentration de l'ion oxalate C2O4 dans la solution acide n'est pas suffisante pour atteindre le PR de l'oxalate de calcium. Lorsque de l'ammoniac est ajouté à cette solution, l'acidité diminue et la concentration en ions CrO augmente [c.147].

Phlogiston temps de la théorie. Au XVIIIème siècle. Beaucoup a été fait dans le domaine de l'étude des gaz. G. Cavendish (qui a montré que l'eau est une substance complexe), J. Priestley, C. Scheele, J. Black, ont été les créateurs de l'analyse des gaz à peu près au même moment. Leurs noms sont associés à la découverte de l'oxygène et de l'hydrogène, ainsi qu'à de nombreuses autres découvertes. Par exemple, le scientifique suédois K. Scheele a obtenu l’acide oxalique qu’il avait lui-même proposé pour la première fois comme réactif pour le calcium. L'un des principaux analystes du 18ème siècle était [c.15]

Le précipité d'ammoniac est dissous dans de l'acide chlorhydrique, évaporé à sec et le résidu est dissous dans 2 ml d'acide chlorhydrique (1 1), puis 50 ml d'éléments thoraciques, d'eau et de terre rouge sont précipités à l'aide d'acide oxalique. L'analyse des oxalates insolubles est effectuée comme indiqué au ch. XI, sect. III (de B à D). [c.358]

Koltsova E. M. Analyse systémique des processus de cristallisation en masse à partir de solutions et de la phase gazeuse (par exemple, l'acide oxalique) Author. dis. Cand. tech. sciences. M. MKhTI eux. DI Mendeleev, 1978. 16 p. [c.147]

Pour certains des processus d'oxydation-réduction joue un rôle à la fois positif et négatif dans l'analyse quantitative. D'une part, la lenteur des réactions rend le titrage difficile. Ainsi, l’acide oxalique interagit assez lentement avec le chauffage au permanganate et les catalyseurs - le soleil du manganèse divalent - accélèrent la réaction et permettent un titrage. Le titrage direct du formaldéhyde avec de l'iode est impossible car la réaction [p.373]

Tout d’abord, étudiez la littérature pour obtenir un plan de travail précis. Ensuite, vous devez préparer et tester les réactifs nécessaires. Comme vous le savez, pour un travail réussi, vous avez besoin d'un bon outil. Ce principe est largement valable pour l'analyse quantitative. Une étape importante est l’identification des réactifs et la vérification de leur pureté. L’identification donne la réponse à la question de savoir si la préparation achetée, par exemple l’acide oxalique, est réellement du C2H2O4 et non du C202H20 ou de l’oxlatte de sodium. Déterminer la pureté du réactif aide à déterminer quelles impuretés sont contenues dans la préparation. Ces tests devraient devenir familiers à chaque étudiant en chimie. Excuse que cela prend trop de temps, réfuté par la pratique. Ceci est démontré par des analyses infructueuses, des réactifs endommagés ou même des explosions dues à des réactifs mal utilisés. [c.98]

IV), une partie des sels de vanadium (IV), existant dans un environnement acide. Écrivez l'équation pour la réduction du métavanadate de sodium avec l'acide oxalique en milieu acide, en tenant compte du fait que H2C2O4 est converti en dioxyde de carbone. Cette réaction est à la base de l’une des méthodes d’analyse quantitative volumétrique - la vanadatométrine. [p.210]

La permanganatométrie est le plus souvent utilisée pour l'analyse des sels de fer (II), de fer (III) (après réduction), de manganèse (I), de calcium (sous forme d'oxalate), de cuivre (I), d'étain (Et), de titane (III), de vanadium ( III), molybdène III, chrome III (indirectement, les anions réducteurs de nitrite, de rhodanide, d’hexacyanoferroate de peroxyde d’hydrogène et de peroxodisulfate (indirectement). Les substances organiques, l’acide oxalique et les oxalates, indirectement l’hydroxylamine NH2OH, sont le plus souvent déterminées [c.400]

On préférera utiliser une solution d'hydroxyde de potassium à 30-35%, bien que sa capacité d'absorption soit inférieure à celle de la soude caustique. Le K2CO3 résultant de la réaction a une meilleure solubilité dans les alcalis caustiques par rapport au carbonate de sodium et au bicarbonate de sodium, ce qui, en se détachant de la solution, obstruera les tubes absorbants. De plus, une solution de potasse caustique moins détruit le verre. La solution d'hydroxyde de baryum est utilisée dans l'analyse des gaz dont la teneur en Oj n'est pas supérieure à 1%. Dans ce cas, un volume mesuré du gaz analysé passe à travers un certain volume de la solution titrée d'hydroxyde de baryum et l'excès d'hydroxyde de baryum est titré avec de l'acide oxalique en présence de phénolphtaléine. Au cours de la détermination des réactions suivantes se produisent [p.28]

C), qui est déshydraté par distillation azéotropique de l’eau avec du tétrachlorure de carbone. Contrairement aux autres membres d'un certain nombre d'acides dicarboxyliques, l'acide oxalique est oxydé quantitativement avec du permanganate et est donc utilisé comme substance standard dans l'analyse volumétrique. Lorsqu'il est chauffé, l'acide oxalique se décompose en partie en monoxyde de carbone, en dioxyde de carbone et en eau, et en partie en acide formique et en dioxyde de carbone. Sous l'action de l'acide sulfurique, la décomposition se produit à une température plus basse: apparemment, l'acide oxalique est d'abord carboxylé en acide formique, qui se déshydrate ensuite pour former du CO. [p.63]

Cette méthode convient, selon Dravert et Kupfer (1960), Dravert, Felgenhauer et Kupfer (1960), à l'analyse quantitative directe d'alcools monatomiques et diatomiques inférieurs en solution aqueuse, ainsi qu'à la détermination quantitative directe de l'alcool dans le sang et du contenu d'alcool méthylique dans vins et vodka. Les alcools sont analysés sous forme d'esters d'acide nitreux. La conversion des alcools en nitrites d'alkyle est réalisée en injectant une solution aqueuse d'alcools acidifiés avec de l'acide tartrique avec une seringue dans un tube à réaction placé devant la colonne de chromatographie et contenant le support solide et le nitrite de sodium. La même réaction peut toutefois se produire également lorsqu’on utilise une solution aqueuse d’alcools avec du nitrite de sodium et que le réacteur est rempli d’un support solide contenant de l’acide tartrique ou de l’acide oxalique. Dans la deuxième colonne de réaction située devant la colonne de séparation, qui contient de l'hydrure de calcium, la réaction se produit avec de l'eau présente dans l'échantillon ou formée au cours de l'estérification, avec formation d'hydrogène. [c.273]

La réaction est accélérée par du sulfate d'argent (0,2 g) en tant que catalyseur. Analyse de la solution dans le sulfate lorsqu'elle est chauffée. 0,5 g de persulfate dissous avec 50 ml de 0,1 n. acide oxalique dans du pa TRop, ajoutez 0,2 e de sulfate d'argent et 20 ml d'acide lactique à 25% et chauffez pendant 15 à 20 minutes. Ensuite, jusqu'à 1000 ml d'eau chauffée à 40 ° C sont injectés. et un excès d'acide oxalique est alimenté avec 0,1 n. solution de permanganate, [p.459]

En présence d'acide malonique ou oxalique, le titane est précipité quantitativement sous forme d'oxyquinolinate, ce qui permet de séparer le titane de l'aluminium [51, 128, 417]. Il est possible de séparer le fer A1, Rei T, de la préséparation d'une solution d'acide fortement acétique en présence de tintarium, puis de précipiter le titane après l'addition d'acide malonique (il oxalique). De l'oxyquinoléate d'aluminium peut être précipité dans le filtrat après l'addition d'ammoniac. Des méthodes d'analyse des mélanges de P1 et de Fe, ainsi que de A1, Fe et T1 sont données dans le monogramme de Berg [51]. La définition de l'aluminium dans de tels mélanges est également considérée dans [120, 121, 638, 995]. [c.37]

Les réactifs analytiques étaient traditionnellement inorganiques et organiques (extraits de noix bronzantes ou de violettes, acide oxalique). Dans la seconde moitié du XE siècle. le nombre de composés organiques utilisés pour l'analyse est en augmentation. Le réactif de Griess pour l'ion nitrite a été proposé (1879) (un mélange d'a-naphtylamine et d'acide sulfanilique donne une coloration rouge avec du nitrite). M. A. Ilinsky (1885) a utilisé le 1-nitroso-2-naphtol comme réactif pour le cobalt. Les travaux de L. A. Chugaev, qui utilisaient le diméthylglyoxime pour détecter et déterminer le nickel, revêtaient une grande importance. [c.18]

Dans l'analyse de la monazite thorium et p. h e. ils sont d'abord séparés par l'acide oxalique et ainsi débarrassés de l'acide phosphorique et du zirconium. Les oxalates lavés sont convertis avec du potassium caustique en hydroxydes qui, après lavage des alcalis, sont dissous dans du HNO3 dilué (15) et la solution obtenue est évaporée à sec pour éliminer complètement le HNO3. Avant la précipitation du thorium par l'acide m-nitrobenzoïque, le cérium est réduit avec du dioxyde de soufre pour l'empêcher de coprécipiter avec le thorium. Malgré la durée relativement longue, la méthode donne d'excellents résultats [1232, 1436] et est utilisée pour déterminer le thorium dans les minéraux [282, 889]. [c.44]

Voir les pages où le terme acide oxalique est mentionné, analyse: [p.496] [c.161] [p.276] [p.159] [p.133] [c.11] [c.62] [p.81] [c.88] [p.56] [c.117] Le cours de la chimie analytique, livre 2 (1964) - [p.136]

Le cours de chimie analytique, édition 3, livre 2 (1968) - [c.162]

Caractéristiques de l'échange d'acide oxalique dans les troubles de la digestion et de l'absorption entériques chez les enfants

V. A. Melnik, A. I. Melnik

Université médicale d'État. M. Gorki,
Donetsk (Ukraine)

Au cours des dernières années, il a été démontré dans un certain nombre de travaux que les maladies intestinales, avec leur durée suffisamment longue, contribuent à la rupture de l'échange d'oxalates, provoquent le développement du syndrome entéro-oxalurique et des calculs rénaux. Initialement, on pensait que la néphrolithiase se développait comme un état cohérent chez les individus ayant subi une résection de l'intestin grêle [7]. Plus tard, il a été constaté que la néphropathie à l'oxalate survient non seulement après le retrait de l'intestin grêle, mais également dans d'autres maladies [6,8,10-12].

Au cours de l'examen, 875 patients atteints de maladies inflammatoires de l'intestin grêle [TC] [28] ont établi la présence de néphrolithiase chez 7,2% des patients, alors que l'incidence moyenne de calculs rénaux chez les patients hospitalisés aux États-Unis ne dépasse pas 1%. Les premières observations dans lesquelles l'attention a été attirée sur la relation entre la pathologie du système digestif et des troubles du métabolisme de l'oxalate se rapportent à 1950, lorsque Loeper [30] a tenté de révéler l'essence de la souffrance, suggérant que la fermentation d'aliments de mauvaise qualité contribue à l'accumulation d'excès dans la lumière intestinale. oxalate de calcium et s'accompagne de diarrhée et d'oxalate cristallin. Ainsi, sous l'hypothèse de Loeper, la cause et l'effet étaient inversés, le désordre des selles s'expliquant par la nécessité de retirer l'acide oxalique du tube digestif.

Il était plus facile d'associer le développement de la néphrolithiase à une diminution de la diurèse due à une diarrhée chronique et à une augmentation des pertes avec des masses fécales d'eau et de bicarbonates. Ces schémas étaient corrects pour la formation d'urate, mais pas pour les calculs d'oxalate, principalement chez les patients atteints de diarrhée chronique [9]. En 1967, le groupe de travail de Smith [30] a d'abord proposé l'existence d'un type particulier d'hyperoxalurie chez l'adulte soumis à une intervention chirurgicale: la résection de savoirs traditionnels. L'intérêt pour le problème causé par ce message a forcé la recherche scientifique dans d'autres centres de recherche, de sorte que le lien étiologique entre l'hyperoxalurie et la résection de la CT est devenu indiscutable. Il a également été constaté que l’élimination d’une partie du TC transfère le mécanisme d’élimination intestinale de l’oxalate de calcium aux voies urinaires. L'augmentation du quota d'oxalate dans l'appareil tubulaire des reins forme une solution sursaturée et conduit à sa cristallisation avec cristallisation ultérieure d'oxalate et néphrocalcinose.

Après avoir examiné un groupe de patients atteints de diverses maladies gastro-entérologiques mais sans néphrolithiase concomitante [31], les auteurs ont découvert des signes d'hyperoxalurie chez 2 patients sur 7 atteints de dysbactériose intestinale et chez 6 patients sur 15 atteints de maladies intestinales.

En raison du fait que la diarrhée choléreuse est l’une des complications de la résection intestinale, en particulier si l’iléon a été retiré, on a tenté de corriger les perturbations de l’excrétion résultant de l’excrétion de la bile, des acides gras et de l’oxalate de calcium en utilisant divers types de sorbants entéraux, notamment la cholestyramine. Dans le même temps, il était prévu que l'élimination de la diarrhée et la limitation de la perte de liquide dans l'intestin augmenteraient la diurèse, réduiraient la concentration de sels d'oxalate dans les tubules des reins et accéléreraient l'élimination de ces derniers du corps [20].

En effet, l’administration régulière de cholestyramine atténue les manifestations de la diarrhée; chez la majorité des patients, elle provoque une nette diminution du contenu en oxalate dans l’urine et inhibe les processus de lithogenèse dans les reins. La taurine et la limitation de la teneur en acide oxalique dans les aliments avaient un effet similaire [25].

Selon les concepts modernes, les réserves d’acide oxalique dans le corps sont reconstituées par trois sources: l’alimentation, l’acide ascorbique (exogène) [6] et le métabolisme des acides aminés, la glycine et la sérine (endogène). L'échange d'oxalates est effectué dans le cycle glyoxylate-glycine-éthanolamine [1], dans lequel l'acide oxalique et ses sels sont des produits finis, le reste étant maintenu en éliminant l'excès des reins et des intestins.

Chez une personne en bonne santé, le pool d'acide oxalique se forme principalement en raison du métabolisme de la glycine en acide glyoxylique (environ 50%), de l'absorption des oxalates dans les produits alimentaires (30 à 40%), le reste (10 à 20%) étant formé à partir de l'acide ascorbique. À cet égard, la glycine, la sérine et l'acide ascorbique sont considérés comme des précurseurs des oxalates et des légumes, des fruits, des jus - transporteurs. Avec les aliments, 0,1 à 1,0 g d'oxalate est administré quotidiennement au tube digestif, dont 2,3 à 4,5% maximum sont absorbés dans le sang.

L'excrétion de l'oxalate se fait principalement par les reins et partiellement par le tube digestif [21,22]. La quantité d'oxalate excrétée par le corps dépend de l'âge, de la nature de la nutrition, de l'état des processus de digestion et de résorption dans le tube digestif, de l'apport en vitamines de l'organisme, tout d'abord de la pyridoxine, ainsi que de l'activité des enzymes du métabolisme intermédiaire [32].

Déterminant l’excrétion quotidienne de l’acide oxalique dans les urines chez les enfants âgés de 3 à 14 ans, les chercheurs ont découvert que, dans le régime alimentaire sans oxalate, l’indice était compris entre 0,3 et 11,5 mg / jour (moyenne de 2,9 mg / jour), tandis que en nourrissant les enfants avec de la nourriture hospitalière ordinaire, elle variait de 0,29 à 17,5 mg / jour (en moyenne 5,0 mg / jour). Il s'ensuit que, du moins chez les enfants en bonne santé, il est possible de réduire le niveau d'oxalaturia en prescrivant un régime alimentaire approprié [16,32].

Le rôle de l'acide oxalique dans le corps est très important, car ses composés font partie des membranes biologiques et sont responsables de leur stabilité. Les syndromes d'instabilité des membranes cellulaires se produisent toujours avec l'hyperoxalurie. Dans le tube digestif, principalement dans l'iléon distal, la résorption des sels biliaires est réalisée en échange de l'excrétion d'oxalates [2,19,26,27]. Chez les patients présentant un iléon réséqué, il se produit une malabsorption des acides biliaires, car la surface d’absorption est réduite. Un excès d'acides biliaires réagit avec la glycine en formant un conjugué glycine avec l'acide biliaire [14]. Ce dernier peut être résorbé dans le sang sans modification et utilisé pour se convertir finalement en acide oxalique. Une autre option est que, dans la lumière intestinale sous l'influence de la microflore, la glycine subisse une déconjugaison et une désamination [13], après quoi elle est oxydée en glyoxylate [17]. Après absorption dans le sang, ce dernier dans le foie se transforme en acide oxalique [29].

Malgré cela, le mécanisme pathologique présenté est le plus intéressant pour expliquer l'augmentation du contenu en éthanolamine, glyoxylate et acide oxalique dans le plasma sanguin et l'hyperoxalurie dans les maladies à TC [22,23]. Il a reçu une confirmation dans son travail avec de la glycine C14 marquée au radiocarbone. En cas d'administration orale de glycine marquée dans l'air exhalé, la radioactivité apparaît en raison du CO2. Si, en même temps, on administrait de la cholestyramine, capable de bloquer l'absorption de la glycine et de ses dérivés de l'intestin, les composés radiocarbones présents dans l'air expiré et l'oxalate d'urine n'apparaissaient pas.

Un autre mécanisme de violations du cycle de la glycine et de ses dérivés en tant que cause d'hyperoxalurie entérogène a été proposé par M.H. Briggs et al. [6] Selon leurs données, on pourrait parler d'une augmentation de l'apport en glyoxylate dans le sang, suivi de son métabolisme en acide oxalique dans le foie. Cette variante présente de nombreuses caractéristiques similaires avec une altération du métabolisme de l’acide oxalique dans l’oxalose primaire.

A. J. Chaplin [7] a postulé la troisième voie probable des perturbations métaboliques de l'acide oxalique et de sa circulation dans l'organisme - en cas de pathologie du CT, la résorption de l'acide oxalique est simplement intensifiée avec toutes les conséquences qui en découlent. Le rapport [26] sur l'hyperoxalurie chez les enfants atteints de dysfonctionnements du foie et de la TK montre les résultats d'une étude sur l'excrétion quotidienne d'oxalates chez 43 enfants, dont 11 étaient en bonne santé, 3 avaient une oxalose primitive et des calculs rénaux, 6 avaient subi une résection de TK, 8 avaient une maladie du foie, 15 - malabsorption de l’intestin grêle. Dans ce dernier cas, une augmentation de l'excrétion quotidienne d'acide oxalique dans les urines a été établie chez 8 patients. Il est à noter que le calcul des indicateurs a été effectué sur la surface corporelle standard moyenne (1,73 m2) et que leurs valeurs étaient comprises entre 16,1 et 30,6 mg / jour (une moyenne de 23,6 mg / jour) chez des sujets en bonne santé et entre 9,9 et 67, 0 mg / jour (moyenne 35,4 mg / jour) chez les patients atteints du syndrome de malabsorption. Selon les auteurs, une altération du métabolisme de l'oxalate pourrait être associée à un trouble de l'absorption des acides biliaires par le tube digestif.

Une augmentation de l'excrétion quotidienne d'oxalate de calcium dans l'urine, corrélée à la sévérité de la stéatorrhée chez les sujets présentant une sprue semblable à un cœliaque [19, 20, 30], a également été observée chez des enfants atteints du syndrome de l'intestin court [36].

Les effets biologiques associés à une augmentation de la teneur en acide oxalique dans le corps sont caractérisés par la diversité. Son excès contribue à la formation d'oxalate de calcium, qui peut se déposer dans divers organes et tissus: dans les reins, la moelle osseuse, le foie, la rate, le myocarde, la membrane rétinienne de l'œil, les glandes surrénales, le thymus et le pancréas, dans la cavité du bassin et de la vésicule biliaire, système canalaire du pancréas.

La manifestation la plus cliniquement significative de l'oxalose est la lésion des voies urinaires - néphropathie dysmétabolique oxalcristalline. Lorsqu’il est observé l’imbibition du parenchyme rénal par l’oxalate de calcium et sa cristallisation dans la lumière des tubules rénaux. En conséquence, une néphrocalcinose, une néphrolithiase, une néphrite interstitielle et une pyélonéphrite se forment et une insuffisance rénale se développe tôt, menant à la mort de l'enfant [3,4].

Les manifestations ophtalmologiques de l'oxalose par le type de dégénérescence maculée de la rétine sont décrites dans la littérature [18,21,24]. Les cristaux d'oxalate de calcium déposés dans les tissus et les organes peuvent apparemment devenir un objet de phagocytose par les neutrophiles. Dans le travail de D. L. Earnest [15], il a été montré que les oxalates cristallins déposent une explosion métabolique («oxygène») dans les polynucléaires. L'activation des systèmes de peroxydase avec libération ultérieure de radicaux peroxydes dans les espaces péricellulaires et l'amélioration des processus de peroxydation lipidique peuvent contribuer à l'apparition de dommages supplémentaires aux structures tissulaires, tels que l'instabilité des membranes cellulaires.

L'élucidation d'informations sur la présence d'interrelations entre la pathologie pancréatique et les troubles du métabolisme de l'oxalate est d'un intérêt certain. Nous ne connaissons qu'un article [31] dans lequel ils ont spécifiquement examiné l'excrétion urinaire de sels d'acide oxalique chez des patients atteints de maladies pancréatiques chroniques, accompagnée de signes de défaillance d'un organe externe. Le rôle concerne un homme de 38 ans qui, en lien avec une pancréatite chronique, a été opéré pour réséquer une partie du pancréas. L'enquête a été réalisée 2 ans après la chirurgie. Le patient avait la diarrhée, une stéatorrhée modérée (4,3 g / jour), un an après l'opération, des calculs ont été retirés des deux bassins rénaux. La composition en sel des pierres n'a pas été étudiée. L'excrétion quotidienne d'oxalate de calcium dans l'urine était de 27 mg / g de créatinine (normalement, 18,5 mg / g). Chez 8 autres patients présentant une pathologie chronique du pancréas, cet indicateur était en moyenne de 32,1 mg / g de créatinine. Comparé aux patients souffrant de syndromes de malabsorption (59,5 mg / g), il était presque 2 fois plus faible, bien que chez ces patients et d’autres, il était statistiquement différent de celui des individus en bonne santé.

En conclusion, nous présentons un résumé des causes probables de la perturbation métabolique de l'acide oxalique dans les maladies intestinales de la revue [40]. Les auteurs estiment que, dans l'hyperoxalurie, le renforcement de la synthèse de l'oxalate dans le foie revêt une importance secondaire. Dans ces situations, la genèse multifactorielle de la souffrance est plus importante, ce qui peut être dû à:

1) une augmentation de la synthèse des oxalates chez le patient;

2) une diminution du taux de destruction des oxalates dans la lumière intestinale par une microflore spécialisée du genre Oxalobacter;

3) une diminution de la concentration de calcium dans le contenu intestinal en raison d'une stéatorrhée;

4) une diminution de la teneur en calcium dans la lumière intestinale en raison de son absorption accrue;

5) une augmentation de la perméabilité des membranes du côlon dans des conditions de carence en calcium;

6) augmentation de la perméabilité de la membrane muqueuse du côlon pour les acides gras;

7) augmentation de la perméabilité de la membrane muqueuse du côlon pour les acides biliaires;

8) les effets de l'œstrogène;

9) carence en vitamine B6 et en acide maléique;

10) carence en vitamine A;

11) une diminution de la libération de citrates;

12) carence en micro-éléments en zinc;

13) déficit en ions magnésium;

14) perte d'ions sodium, potassium et bicarbonate;

15) malabsorption d’acides aminés et perte de molécules de protéines due à une entéropathie exsudative.

Dans ce dernier cas, il est également important de réduire la teneur en pyrophosphate, qui inhibe la formation de cristaux avec les sels de calcium des acides oxalique et phosphorique.

L’étude de l’état du métabolisme de l’acide oxalique dans les syndromes de malabsorption pancréatogène chez l’enfant peut donc nous permettre de mieux comprendre l’essence des importants changements biochimiques associés à la pathologie du pancréas et de l’intestin grêle, ce qui permettra de nouvelles approches du traitement et de la rééducation des patients.

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Oxalates dans les urines et hyperoxalurie: notion de pathologie, facteurs de risque, méthodes de diagnostic et traitement

Chez certains patients, au cours d'une analyse d'urine de routine, il est possible de détecter la présence de particules de sel spécifiques, les oxalates, ce qui est un signe alarmant signalant un dysfonctionnement du système urinaire.

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Oxalaturia, ou sécrétion d'oxalate urinaire, est une variante du syndrome urinaire caractérisée par l'apparition dans l'urine de sels d'oxalate, en particulier d'oxalate de calcium.

En pratique clinique, ce syndrome est présent chez presque un patient sur trois et plus de la moitié d'entre eux ne présentent aucun symptôme clinique de la maladie. Il est important de faire la distinction entre la norme et la pathologie.

L'excrétion des sels d'oxalate dans l'urine, ne dépassant pas 40 mg / jour (chez l'adulte), est normale. Ces patients sont soumis à un examen médical annuel.

L’excrétion d’oxalates dans les urines excédant la norme est appelée hyperoxalurie. Le taux étant ajusté pour tenir compte de la créatinine urinaire, l'excrétion quotidienne d'oxalate dans l'urine ne doit pas dépasser 30 mg par gramme de créatinine.

Actuellement, il est connu que les plus dangereux pour le système urinaire sont les sels organo-minéraux complexes de calcium et d'acide oxalique, tels que le vevelite (oxalate de calcium monohydraté) et le veddellite (oxalate de calcium dihydraté).

Ces composés sont les composants les plus fréquents des calculs du système urinaire. Ils peuvent perturber le néphron rénal et provoquer des microtraumatismes des voies urinaires.

1. Les oxalates comme principal facteur de formation de la pierre

L’étude de la composition chimique des calculs rénaux fait partie intégrante de l’examen des patients atteints de lithiase urinaire, ce qui permet de déterminer le type de troubles métaboliques et la cause de l’urolithiase.

Actuellement, il existe 4 groupes les plus importants de calculs urinaires (phosphate, urique, oxalate, cystine), parmi lesquels les sels de l'acide oxalique constituent plus de 65%.

Jusque vers les années 50 du XIXe siècle, l’excrétion urinaire d’oxalates de calcium était considérée comme un phénomène physiologique normal qui n’affectait pas l’état des voies urinaires et n’entraînait pas leur pathologie.

Le lien entre l'hyperoxalurie et la formation de calculs rénaux n'a été établi de manière fiable qu'en 1952 et est aujourd'hui considéré comme le principal déclencheur de la lithiase urinaire.

C'est la sécrétion accrue d'oxalates et de calcium qui constitue aujourd'hui le facteur de risque généralement accepté pour la formation de calculs dans le système urinaire (selon les recommandations urologiques européennes pour le traitement et la prévention de la lithiase urinaire de 2013).

2. structure chimique

Les oxalates sont des sels d’acide oxalique, qui, à leur tour, font référence aux acides dicarboxyliques et ont la capacité de se cristalliser dans des solutions aqueuses sous forme de cristaux transparents (dihydrates).

Avec les métaux alcalins, l’acide oxalique forme des composés solubles, tandis que les composés contenant des métaux d’autres groupes sont complètement insolubles ou légèrement solubles.

Pour ce qui est des ions calcium, l’acide oxalique forme avec eux un sel pratiquement insoluble en milieu neutre et alcalin et revêt une grande importance biologique.

La solubilité de l'oxalate de calcium augmente légèrement en présence d'urée, d'ions magnésium, de lactate et de sulfate, avec une augmentation de la concentration d'ions hydrogène dans l'urine (les changements physiologiques du pH de l'urine sont faibles et ont peu d'effet sur la solubilité des oxalates).

3. Échange d'oxalates dans le corps

L'échange continu d'acide oxalique s'effectue par des sources internes (endogènes) et externes (exogènes).

Parmi les sources exogènes, on peut distinguer les aliments riches en acide ascorbique et en oxalate, et parmi les sources endogènes, la dégradation de la glycine et de la sérine dans l'organisme, dont le produit final est l'acide oxalique.

L'acide oxalique se trouve en grande quantité dans des aliments tels que le café, le thé, le chocolat, les épinards, le persil, les pommes de terre, les raisins, les betteraves, le pourpane et constitue également le produit d'oxydation final de l'acide ascorbique.

Avec la prise de nourriture, une personne moyenne reçoit de 100 à 1200 mg d'oxalates par jour, dont environ 100 à 300 mg avec des boissons (café, thé).

L'acide oxalique d'origine alimentaire représente environ 10% de sa quantité totale dans le corps humain, le reste étant formé par l'oxydation de l'acide ascorbique et de la glycine.

Chez une personne en bonne santé, les oxalates contenus dans les aliments sont liés au calcium dans la lumière intestinale et excrétés dans les selles sous forme de sels insolubles.

L'absorption totale de l'acide oxalique contenu dans les produits alimentaires est insignifiante et représente environ 2 à 6% de la quantité totale. La majeure partie des oxalates urinaires excrétés sont les produits finaux de la destruction de l'acide ascorbique, de la glycine et de l'hydroxyproline.

L'excès d'acide oxalique produit dans le corps humain est principalement excrété par les reins et la saturation de l'urine par ces composés entraîne la précipitation de sels sous forme de cristaux.

Il est connu que l’urine est une solution de sels en équilibre dynamique due à des substances spécifiques (inhibiteurs) qui stimulent la dissolution de ses composants.

L'affaiblissement de l'activité des inhibiteurs urinaires accélère la formation de cristaux de sel, y compris d'oxalates.

D'autres substances présentes dans l'urine ont également une incidence sur la cristallisation et le dépôt d'oxalates. Ainsi, le magnésium empêche la cristallisation et sa carence est un facteur de risque de la lithiase urinaire.

4. Les avantages et les inconvénients des sels de l'acide oxalique

L'acide oxalique est l'un des composants de l'homéostasie du corps humain et fait partie d'un grand nombre de membranes biologiques, de tissus et de fluides. Il est responsable de la stabilité des membranes cellulaires et sa carence peut nuire à la santé humaine.

Parmi les propriétés négatives de l'acide oxalique, on peut noter sa capacité à se déposer sous forme de sels de calcium dans divers organes, tels que les reins, la vésicule biliaire, la peau, la glande thyroïde.

La maladie la plus commune associée à un excès d'oxalate est la lithiase urinaire.

La prévalence de cette maladie en Russie est d'environ 34 à 40% et couvre tous les groupes d'âge, y compris les nouveau-nés.

Les oxalates ne peuvent être excrétés de l'organisme que par l'excrétion de l'urine par les reins et rien d'autre. L'excès de ces sels conduit inévitablement au développement de la microcristalline, puis à la formation de calculs d'oxalate.

En raison de la faible solubilité de l'oxalate dans l'eau, l'épithélium rénal est souvent endommagé, ce qui peut entraîner une néphropathie et une néphropathie métabolique.

5. Classification de l'hyperoxalurie

Comme décrit ci-dessus, les oxalates excrétés dans l'urine sont des produits métaboliques intermédiaires ou pénètrent dans le corps avec les aliments consommés.

Sur cette base, plusieurs types principaux d’oxalauria (hyperoxalurie) peuvent être distingués, en fonction du mécanisme d’augmentation du taux d’oxalates excrétés:

1. 1 Pathologies héréditaires rares - primaires avec un mode de transmission autosomique récessif d'un gène mutationnel. La mutation consiste en l'absence d'enzymes métabolisant l'acide glyoxylique, ce qui entraîne une augmentation considérable de la synthèse biologique et de l'excrétion des oxalates. En fin de compte, cette mutation conduit à une lithiase urinaire progressive et à un DFG réduit.
2. 2 Hyperoxalaturia spontanée secondaire. Pour ce groupe de maladies, une augmentation modérée de la synthèse biologique interne des oxalates est inhérente, de même qu'une diminution des propriétés stabilisantes de l'urine dans le contexte d'une nutrition uniforme, d'infections virales et de maladies concurrentes, par exemple la dysplasie du tissu conjonctif.
3. 3 Hyperoxalurie alimentaire secondaire associée à un apport excessif d’acide oxalique et ascorbique dans les aliments. Ce groupe comprend également l'hyperoxalaturie transitoire dans l'hypovitaminose A, B1, B6, inhibiteurs de la formation d'oxalate.
4. 4 oxalaturia intestinale en raison d'une absorption accrue d'acide oxalique dans l'intestin. Ils peuvent être observés dans les maladies inflammatoires chroniques du système digestif et les allergies alimentaires.
5. 5 Oxalurie, se développant chez des patients présentant une pathologie indépendante du système urinaire (pyélonéphrite, hydronéphrose, glomérulonéphrite, etc.). Ce groupe d'oxalaturia est dû à la présence du processus membranopathologique dans les reins causé par la maladie sous-jacente. La pathologie des membranes rénales peut être déclenchée par un stress oxydatif constant, des modifications de la protection antioxydante locale et une activation du système phospholipase. Lorsque des membranes phospholipidiques instables sont détruites, des précurseurs d'oxalate se forment.
6. 6 Oxalurie, due à un processus pathologique secondaire des membranes, congénitale (instabilité membranaire) ou secondaire, apparue sous l'influence de facteurs environnementaux défavorables. Ici, le rôle principal est donné aux processus de peroxydation lipidique.

6. Causes de l'hyperoxalurie primaire

L'oxalose, ou oxalurie primaire (hyperoxalurie primaire), est une maladie du groupe des troubles héréditaires du métabolisme de l'acide glyoxylique.

La pathologie est caractérisée par une lithiase récurrente d'oxalate (formation de calculs d'oxalate dans le rein), une diminution du DFG et un développement progressif de l'insuffisance rénale. Il existe trois types de mutations héréditaires conduisant à l'oxalose.

• Le premier type de croûtes survient dans environ 80% des cas et est provoqué par une mutation du gène alanine-glyoxylate aminotransférase, ce qui entraîne une synthèse accrue des oxalates à partir du glyoxylate. L’incidence de l’hyperoxalaturie primaire dans les pays européens est d’environ 1 personne pour 120 000 nouveau-nés.
• L'oxalose du second type est beaucoup moins fréquente et est due à la mutation du gène de la glyoxylate réductase-hydroxylate-pyruvate kinase, ce qui conduit également à une synthèse accrue de l'oxalate et de la L-glycérate.
• Le troisième type de mutation se trouve dans le gène DHD PSL, qui code une protéine dont la structure est similaire à celle des enzymes mitochondriales. Les troubles métaboliques associés à ce type d'oxalaturia ne sont pas bien compris.

7. Maladies de l'intestin et des oxalates dans l'urine.

Une absorption accrue des oxalates dans l'intestin est observée non seulement dans tous les types de processus inflammatoires de la paroi intestinale, mais également dans tous les types de troubles de l'absorption de graisse (fibrose kystique, pancréatite chronique, syndrome de l'intestin court, etc.).

La plupart des types d'acides gras sont absorbés dans l'intestin proximal et une diminution de leur absorption entraîne une perte de calcium, car il se lie aux graisses.

Ce facteur entraîne un manque de calcium pour la liaison des oxalates dans les parties distales du tube digestif et une nette augmentation de la réabsorption de l'oxalate.

Parmi les autres facteurs conduisant à l'hyperoxalaturie, on peut citer la diarrhée, entraînant une diminution de la diurèse et une diminution de l'excrétion des ions magnésium dans l'urine.

La dysbactériose intestinale joue un rôle majeur dans le développement de la forme intestinale d’hyperoxalaturia, de sorte que le nombre de colonies de bactéries qui décomposent les oxalates de l’intestin (Oxalobacter formigenes) diminue.

Figure 1 - Cristaux bipyramidaux d'oxalate de calcium dans l'urine. La source de la photo est Complications rénales de pontage jéjuno-iléal pour obésité. D.R. Mole C.R.V. Tomson N. Mortensen C.G. Winearls

8. forme alimentaire

Comme mentionné précédemment, l’absorption de l’acide oxalique avec les aliments est généralement faible, de sorte que cette forme d’hyperoxalurie seule est rarement retrouvée. Souvent, il est associé à une prédisposition héréditaire et à une absorption réduite dans l'intestin.

L'hyperoxalurie alimentaire peut survenir chez les personnes qui consomment du thé, du café, du chocolat, du cacao, de l'oseille, des fèves, ainsi que des vitamines de synthèse, notamment l'acide ascorbique.

La carence nutritionnelle et nutritionnelle monotone avec carences en vitamines du groupe B, magnésium et calcium, qui interviennent dans le métabolisme de l'acide oxalique, peut également conduire à une hyperoxalurie alimentaire.

9. Tableau clinique

Dans la plupart des cas, les oxalates urinaires constituent un diagnostic accidentel. L'hyperoxalurie est souvent complètement asymptomatique, en particulier aux stades initiaux. Les symptômes suivants peuvent apparaître:

1. 1 diminution de la production d'urine;
2. 2 Odeur âcre et désagréable de l'urine.

En raison de l'irritation de la peau des organes génitaux avec des oxalates, des rougeurs et une inflammation de la région de l'urètre, les lèvres (chez les femmes), la tête du pénis (chez les hommes) peuvent se développer.

Peut-être l’apparition d’une infection secondaire et l’apparition de symptômes tels que brûlures et douleur en urinant, douleur dans la région sus-pubienne, augmentation du besoin d’uriner.

Lorsque l'inspection visuelle de l'urine est trouble, ne présente pas la transparence habituelle, si vous la laissez dans le réservoir pendant un certain temps, vous pourrez détecter la précipitation.

En règle générale, l’hypersténurie est obligatoire (augmentation de la densité relative au-dessus de 1030). Avec l'existence prolongée de cristallurie, une microhématurie, une protéinurie et une leucocyturie abactérienne apparaissent progressivement.

Lorsque de tels symptômes sont découverts, on peut parler du développement de la néphropathie dysmétabolique.

10. Méthodes de diagnostic

Chez les OAM atteints d’hyperoxalurie, des cristaux d’oxalate incolores spécifiques sont détectés dans les sédiments urinaires, dont la présence confirme une quantité supérieure à 0,57 mg / kg / jour.

Dans les hôpitaux néphrologiques, il est possible de réaliser des tests pour étudier la capacité anti-cristalline de l'urine à oxalate de calcium et pour déterminer l'activité de peroxydation des membranes.

Avec la cristallurie oxalate-calcium dans l'urine, il est possible de détecter la présence de cristaux d'oxalate de calcium spécifiques, se différenciant par leur structure et leur apparence.